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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 9: Soluciones. Preparaciones

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4. Se quiere preparar una solución de ácido rubeánico (C2H4 N2 S2)\left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} \mathrm{~N}_{2} \mathrm{~S}_{2} \right) para un ensayo de identificación del catión cobre; para ello se utilizan 30ml30 \mathrm{ml} del ácido y 690ml690 \mathrm{ml} de agua.
d) ¿Cuál es la molaridad de la solución preparada?

Respuesta

Para encontrar la molaridad, necesitamos la cantidad de moles de soluto y el volumen de la solución en litros. El volumen ya lo calculamos, son 720 mL, nos faltan los moles de soluto. Vamos a calcularlos a partir de su masa (19,5 g), usando su masa molar. Peeeero para eso necesitamos primero calcular su masa molar: Mmaˊcido=120,2 gmolMm_{ácido}= 120,2  \frac{g}{mol} 

Calculala a partir de su fórmula química, usando las masas molares de los elementos que la componen)


Moles de aˊcido rubeaˊnico=MasaMasa molar=19,5 g120,192 g/mol=0,162 mol\text{Moles de ácido rubeánico} = \frac{\text{Masa}}{\text{Masa molar}} = \frac{19,5 \mathrm{~g}}{120,192 \mathrm{~g/mol}} = 0,162 \mathrm{~mol}


La molaridad (M) se define como los moles de soluto por litro de solución. 

720 mL de solución _________ 0,162 de soluto

1000 mL de solución ________ x = 0,225 g de soluto


La molaridad de la solución preparada es 0,23 M.
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